Question

將含雜質(zhì)的固體氯化銅13.5g溶于水后，加入足量的硝酸銀溶液，可得28g沉淀物，則含有的雜質(zhì)可能是（　　）

• A、CaCl₂
• B、AlCl₃
• C、KCl
• D、FeCl₂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯化銅和硝酸銀反應的化學方程式及其質(zhì)量對應關系為：CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，
                                               135              287
由對應關系可知，當13.5g氯化銅和足量的硝酸銀反應時，能夠生成28.7g沉淀，因為反應得到28g沉淀，小于28.7g，說明含有的雜質(zhì)的化學式與氯化銅的化學式中的氯離子的個數(shù)相同時，金屬離子的相對質(zhì)量大于銅離子的相對質(zhì)量．

解答：解：A、氯化鈣的化學式是CaCl₂，與CuCl₂的結構形式相同，而鈣的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，因此雜質(zhì)不可能是氯化鈣；
B、氯化鋁中的氯原子右下角變成2個時，那么鋁原子的右下角變成23，鋁原子的相對原子質(zhì)量是27，小于銅原子的相對原子質(zhì)量，再乘以23會更小，因此雜質(zhì)不可能是氯化鋁；
C、氯化鉀中的氯原子變成2個時，鉀原子變成2個，鉀原子的相對原子質(zhì)量和是78，大于銅的相對原子質(zhì)量，因此含有的雜質(zhì)可能是氯化鉀；
D、氯化亞鐵的化學式是FeCl₂，與CuCl₂的結構形式相同，而鐵的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，因此雜質(zhì)不可能是氯化亞鐵．
故選：C．

點評：解答本題的關鍵是先假設固體都是氯化銅，通過化學方程式進行計算確定選項中的物質(zhì)與氯化銅的關系，通過進一步分析可以做出正確的判斷．