Question

邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的是（　　）       

A．中和反應有鹽和水生成，因此生成鹽和水的反應都是中和反應          

B．堿溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是堿溶液               

C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子        

D．酒精完全燃燒生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3，因此推出酒精分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3           

Answer 1

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；核外電子在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用．                                         

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性．                                          

【分析】A．根據(jù)中和反應的概念解答；                            

B．有些鹽類顯堿性．例如碳酸鈉溶液；                            

C．根據(jù)原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡芤辉�子陽離子或陰離子解答．           

D．根據(jù)質量守恒定律來分析．                                    

【解答】解：A．中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不都是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，故錯誤；                                   

B．pH大于7的溶液不一定是堿的溶液，也可能是某些鹽的溶液，例如碳酸鈉的溶液呈堿性，屬于鹽類物質，故錯誤；                                         

C．原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡苁窃�子、陽離子或陰離子，因此微粒不一定是稀有氣體元素的原子，故錯誤；                                                

D．一個二氧化碳分子中含有1個碳原子，1個水分子中含有2個氫原子，所以二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3時，碳原子與氫原子的個數(shù)比為2：6=1：3，而由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，因此推出酒精分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3，故正確．                                   

故選D．                                                    

【點評】本題考查的是對常見的概念、理論的推理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．