Question

7．某同學(xué)欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④鐵釘、⑤Ba（OH）₂溶液分別與稀H₂SO₄混合來驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．（如圖）
（1）從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析，鐵釘、硫酸鈉與稀H₂SO₄混合的實(shí)驗(yàn)沒有必要做；
（2）上述物質(zhì)中氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應(yīng)的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)殇^離子和硫酸根離子結(jié)合生成了沉淀；
（5）依據(jù)常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），能與稀H₂SO₄發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀的物質(zhì)是氫氧化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（2）若物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)沒有產(chǎn)生沉淀、氣體，則反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)硫酸鹽中鋇不溶，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，鐵屬于單質(zhì)，與稀硫酸的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；硫酸鈉與稀硫酸不反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)沒有必要做．
（2）上述物質(zhì)中氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，說明兩者能夠反應(yīng)．
（3）Na₂CO₃粉末與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，是因?yàn)殇^離子和硫酸根離子反應(yīng)生成了硫酸鋇白色沉淀．
（5）硫酸鹽中鋇不溶，能與稀H₂SO₄發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀的物質(zhì)是氫氧化鋇．
故答案為：（1）硫酸鈉；（2）氫氧化鈉溶液；向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；（3）有大量氣泡產(chǎn)生；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（4）鋇；硫酸根；（5）氫氧化鋇．

點(diǎn)評 本題難度不大，熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．