Question

8．實驗課上，老師分析金屬與鹽溶液的反應時指出，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬
能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉等除外．小明很好奇，于是
做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗．
【進行實驗】取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉，產生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍色絮狀沉淀，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅．一會兒，部分沉淀漸漸變黑．
【提出問題】金屬鈉與硫酸銅溶液反應后的產物是什么？
【查閱資料】
①鈉能與水反應生成一種堿，同時放出氣體．
②氫氧化銅受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為相應的金屬氧化物和水．
【實驗探究1】探究生成的氣體是什么？
小明將上述實驗藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導管的單孔塞，將導管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是氫氣，點燃該氣體前一定要先檢驗純度．
實驗探究2】探究沉淀的成分是什么？
【猜想與假設】沉淀中有Cu（OH）₂和氧化銅，可能還有Cu．
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將錐形瓶內反應后的物質過濾，向濾出的固體中加入足量的稀硫酸	固體全部溶解 溶液變成藍色	沉淀中沒有Cu

【實驗結論】通過實驗，小明同學得出結論：鈉加入到硫酸銅溶液中會先與水反應，生成物再與硫酸銅反應生成氫氧化銅．請寫出生成藍色沉淀的化學方程式
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【反思與交流】出現(xiàn)黑色物質的可能原因是鈉和水反應放出大量的熱，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅．

Answer 1

分析 【實驗探究1】根據(jù)產生的氣體的性質進行分析；
【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律進行分析；
【實驗驗證】根據(jù)氧化銅、氫氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅，銅不會與稀硫酸反應進行分析；
【實驗結論】根據(jù)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
【反思與交流】根據(jù)氫氧化銅受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為相應的金屬氧化物和水進行分析．

解答 解：【實驗探究1】將產生的氣體用導管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是氫氣，點燃該氣體前一定要先檢驗純度；
【猜想與假設】通過分析可知，沉淀中有Cu（OH）₂和氧化銅，可能還有Cu；
【實驗驗證】氧化銅、氫氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅，銅不會與稀硫酸反應，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將錐形瓶內反應后的物質過濾，向濾出的固體中加入足量的稀硫酸	固體全部溶解 溶液變成藍色	沉淀中沒有Cu

；
【實驗結論】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【反思與交流】氫氧化銅受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為相應的金屬氧化物和水，所以出現(xiàn)黑色物質的可能原因是：鈉和水反應放出大量的熱，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅．
故答案為：【實驗探究1】氫氣，檢驗純度；
【猜想與假設】氧化銅；
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
稀硫酸	固體全部溶解 溶液變成藍色

；
【實驗結論】2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【反思與交流】鈉和水反應放出大量的熱，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅．

點評 解讀有用信息，對操作中的描述和反應現(xiàn)象認真加以分析，再結合自己所學知識，此類題可迎刃而解．