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13．小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量Fe和Ag組成的混合粉末放入一定量的Cu（NO3）2溶液中，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，向濾液中加入鐵粉也無現(xiàn)象，小明得出的以下結論中，正確的是（　�。�
A．濾液中可能含有Cu2+、Ag+
B．濾渣中一定只含有單質Ag、Cu
C．濾液中一定含有Fe3+
D．反應后所得濾渣經洗滌、晾干后，比反應前的固體混合粉末質量減小了

分析 根據(jù)題意向濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，所以濾渣中含有銅和銀，向濾液中加入鐵粉無現(xiàn)象說明濾液中的硝酸銅被反應完了，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：向濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，所以濾渣中是被置換出來的銅和沒反應的銀，向濾液中加入鐵粉無現(xiàn)象說明濾液中的硝酸銅被反應完了，濾液中只含有硝酸亞鐵，故：
A、銀排在銅的后面，所以銀與硝酸銅不反應，所以濾液中沒有銀離子，故A錯；
B、向濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，所以濾渣中是被置換出來的銅和沒參加反應的銀，故B正確；
C、鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，所以濾液中存在亞鐵離子，不存在鐵離子，故C錯；
D、鐵與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，由于鐵圖、與銅反應的質量比是56：64，所以生成銅的質量要大于參加反應的鐵的質量，所以反應后所得濾渣經洗滌、晾干后，比反應前的固體混合粉末質量增大了，故D錯．
故選B．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水；
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水；
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（2）根據(jù)裝置C判斷，氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）；
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止，某化學興趣小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥，通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中  B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，化合反應．
（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學課上老師為同學們做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗：將一張濾紙（成分為纖維素）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質．對“黑褐色物質”的成分，大家進行了探究．
提出猜想 小明認為，：黑褐色物質“中一定含有鐵單質，因為反應物FeC13中含有鐵元素．
實驗與分析 為確認這一猜想，小明進行了下列實驗．
實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微波氣泡產生，他認為發(fā)生的化學反應是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以黑褐色物質中含有鐵單質．
對于實驗1，小紅提出了自己的疑問：能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是FeCO3或Fe2（CO3）3（填化學式）．
為此，小明查閱相關的資料后得知，在此高溫條件下不可能生成此類物質．
為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小明又做了一個實驗．
實驗2：將黑褐色物質放入CuSO4溶液中，當觀察到有紅色物質生成，證明黑褐色物質中含有鐵單質．
通過以上實驗，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質．
實驗討論  除了鐵單質外，“黑褐色物質”中會不會還有其他物質呢？同學們又提出了一個新的問題，他們認為“黑褐色物質”中還可能有氧化鐵．
于是，有一個實驗探究開始了…

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是四種微粒結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是（　　）
A．①在化合物中的化合價通常為+1價B．②的化學性質比較穩(wěn)定
C．③是一種陽離子D．④容易得到電子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若用zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣．
①所選儀器的連接順序為：ABD（從左至右填寫儀器序號字母）．
②生成氫氣時，發(fā)生的化學反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③經測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH變大了（填“變大”“變小”“不變”之一）
（2）若以H2O2溶液為原料（MnO2為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定，CuO和Cu的混合物樣品中CuO的質量分數(shù)，儀器的連接順序為A→B1→C→B2，（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右，小明同學取了氧化銅的混合物樣品ag，進行實驗：
①根據(jù)完全反應后的C裝置的質量變化測定CuO的質量分數(shù)，若測得C處大玻璃管內的物質總質量增加b克，則該混合物樣品中CuO的質量分數(shù)$\frac{a-4b}{a}$（計算結構可為用a和b表示的代數(shù)式）
②若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品中CuO的質量分數(shù)的測算結果將偏大（填“偏大”“偏小”“不影響”之一）
③二氧化錳是H2O2溶液制氧氣反應的催化劑，反應后的二氧化錳可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．小強在公共場所的圍墻上看到右側一則化肥廣告：
（1）回到學校后，小強通過計算氮的質量分數(shù)發(fā)現(xiàn)該則廣告是虛假廣告，請你寫出小強的計算過程和判斷依據(jù)．
（2）小強認為此廣告會坑害農民，就向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產品取樣分析，發(fā)觀其氮元素的質量分數(shù)僅為34.3%，則該產品中硝酸銨的純度是多少？（即化肥中硝酸銨的質量分數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．某合金粉末由銅、鋅、金組成，為了分別提取其中的銅和金，并制取硫酸鋅溶液，設計如下流程：
（1）制取硫酸鋅溶液：

圖中X是稀硫酸，Y是鋅．
（2）提取金：

圖中從固體B到固體C的操作是灼燒，加入稀硫酸后反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．研究和學習化學，有許多方法．下列方法中所舉例錯誤的是（　　）
選項方法示例
A實驗法用磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗
B分類法根據(jù)組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物
C歸納法根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質的化學性質，歸納出酸的通性
D類推法根據(jù)金屬鋁能與稀鹽酸反應，推測金屬銅也能與稀鹽酸反應
A．AB．BC．CD．D

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