Question

張寧和劉明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學習知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中離解出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗探究。

【提出問題】Na₂CO₃屬于        （填“酸”、“堿”、“鹽”），為什么能使酚酞溶液變紅？

【進行猜想】

（1）Na⁺使酚酞溶液變紅。

（2）水分子使酚酞溶液變紅。

（3）               使酚酞溶液變紅。

【設(shè)計實驗】

（1）實驗Ⅰ的目的是為了驗證猜想         不

成立。

（2）劉明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，他的理由

是                 。

（3）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振蕩，酚酞試液變  紅。向變紅后的溶液中滴加CaCl₂溶液至過量，振蕩，

出現(xiàn)的現(xiàn)象是              ，反應(yīng)的化學方程式是。（提示：CaCl₂溶液呈中性）

（4）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正確。

張寧對此結(jié)論有些質(zhì)疑，于是他查閱資料。

【查閱資料】Na₂CO₃溶液中，CO₂^-3和H₂O發(fā)生如下反應(yīng)：

CO₂^-3+H₂O=====HCO^-₃+OH^-

【得出結(jié)論】Na₂CO₃溶液中使酚酞溶液變紅的粒子是               。

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

科學探究．

分析：

【提出問題】電離出金屬離子和酸根離子的化合物是鹽；

【進行猜想】根據(jù)碳酸鈉溶液中存在的離子分析；

【設(shè)計實驗】

（1）氯化鈉中含有鈉離子，可以探究鈉離子能否使酚酞變色；

（2）氯化鈉溶液中含有大量水分子，所以實驗Ⅱ沒有必要做；

（3）主要從碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應(yīng)可以得出，碳酸根離子減少，使紅色逐漸消失；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；

（4）氫氧根離子能夠使酚酞變紅，所以可以判斷在碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子．

解答：

解：【提出問題】碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸根離子，所以屬于鹽；

【進行猜想】碳酸鈉溶液中存在鈉離子、碳酸根離子、水分子；

【設(shè)計實驗】

（1）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅；

（2）氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實驗（1）中得到驗證，所以實驗（2）的探究是多余的；

（3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為紅色逐漸消失，產(chǎn)生白色沉淀；化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；

（4）我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞變紅，所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅，可以判斷溶液中存在氫氧根離子；

故答案為：【提出問題】鹽；

【進行猜想】CO₃^2﹣

【設(shè)計實驗】

（1）探究Na⁺是否能使酚酞試液變紅；

（2）酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）；

（3）白色沉淀；  Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；

（4）OH^﹣．

點評：

本題考查了學生對所提供信息進行處理和利用微粒性質(zhì)的差異進行實驗設(shè)計的能力，要求較高．