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（2005?湘潭）實驗表明，用堿性溶液浸泡新鮮蔬菜能有效地除去蔬菜上的殘留農藥，降低對人體的損害．根據上述原理，你認為剛買回來的蔬菜應浸泡在哪種溶液中（　�。�
分析：由信息知用堿性溶液浸泡蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低．因此浸泡蔬菜時最好加入適量的堿性溶液．依據選項所給的物質的酸堿性進行分析即可，純堿呈堿性，白酒顯弱酸性，食醋顯酸性，食鹽溶液呈中性．
解答：解：A、純堿溶液呈堿性，可用于浸泡蔬菜；故本選項符號題意；
B、白酒的主要成分是乙醇，顯弱酸性；故本選項不符合題意；
C、食醋顯酸性，故本選項不符合題意；
D、食鹽溶液顯中性，故本選項不符合題意；
故選A．
點評：判斷四種溶液中呈堿性的溶液為該題的考查目的，結合實際判斷可用于浸泡新鮮蔬菜的堿性溶液．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?新疆）下表所舉的是20℃時，NaCl溶解實驗的四組數據
序號   溶劑（水）的質量/g   所加NaCl的質量/g   形成溶液的質量/g
  A     10     2 12
   B     1 0     3     1 3
   C     10     4     13.6
  D     10     5     13.6
根據表中數據，在20℃時，B形成NaCl的
不飽和
不飽和
溶液（填飽和或不飽和，下同）；C形成NaCl的
飽和
飽和
溶液．在20℃時NaCl的溶解度是
36
36
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?湘潭）下列實驗操作中，不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?湘潭）下面是金屬鈉與水反應的實驗記錄，請仔細閱讀后回答下列問題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失、變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應后的溶液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅色．
（1）金屬鈉具有哪些物理性質？
是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水��；質軟（硬度�。蝗埸c低
是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水��；質軟（硬度�。�；熔點低
．
（2）金屬鈉與水的反應（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）屬于
置換
置換
反應．（填“分解”“化合”“置換”“復分解”）
（3）反應后的溶液pH
＞
＞
 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反應生成了
NaOH
NaOH
．
（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與
空氣中的氧氣或與空氣中的水
空氣中的氧氣或與空氣中的水
 發(fā)生反應．
（5）小明同學通過對以上內容的學習，結合所學習的化學知識推斷出金屬鈉的金屬活動性比鐵活潑．他推斷的依據是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?湘潭）某化學興趣小組的學生研究過量的碳粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產物成分．探究過程如下：
（1）提出假設：氣體產物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與碳粉及Fe2O3反應．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應：
2Fe2O3+3C 
 高溫 
.
 
Fe+3CO2↑   C+CO2
 高溫 
.
 
 2CO
（3）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量碳粉充分反應．用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的CO2的質量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量數據：反應前Fe2O3的質量3.2g；碳粉的質量2g；玻璃管C的質量48.48g．反應后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是
因為用酒精噴燈加熱比酒精燈能獲得更高的溫度
因為用酒精噴燈加熱比酒精燈能獲得更高的溫度
．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是
清除試管中的空氣（氧氣），防止碳粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應
清除試管中的空氣（氧氣），防止碳粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應
．
③理論計算：根據氧化鐵與碳粉反應的化學方程式計算3.2g氧化鐵完全反應時生成二氧化碳的質量．
④根據化學式計算CO2中碳元素與氧元素質量比．
⑤根據實驗數據計算實驗中實際獲得氣體的質量．
（7）結論：（要求簡述獲得結論的理由）

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