Question

5．（1）氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑．氫氧化鈉固體曝露在空氣中易變質(zhì)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H，所以氫氧化鈉固體必須密封保存；可用稀鹽酸來檢驗(yàn)氫氧化鈉固體是否已變質(zhì)，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀硫酸中，他首先觀察到：鐵釘表面的銹跡逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；過一會(huì)兒，他又觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，這是因?yàn)镕e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）正常雨水的PH≈5.6，原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（4）盛水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂等），可用適量的稀鹽酸除去它，寫出其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的吸水性，以及和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，變質(zhì)后的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)后生成的物質(zhì)去分析解答；
（2）根據(jù)金屬氧化物以及金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，其水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)正常雨水的PH≈5.6，水和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分，表面逐漸潮濕而溶解，還能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中含有氫氧化鈉及氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉．當(dāng)加入稀鹽酸后，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡冒出，化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）正常雨水的PH≈5.6，水和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸，化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，稀鹽酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）黃，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O，產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）5.6，CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題注重對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的考查，要求在平時(shí)學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)方程式的記憶不能放松．