Question

16．將某有機物A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：

	A	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	64	a	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	88	72

（1）表中a值為96；有機物A中碳元素的質(zhì)量為24g．
（2）有機物A的相對分子質(zhì)量為32．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求得a值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變求出有機物中碳元素的質(zhì)量；
（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故可根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量和以上求得的碳元素的質(zhì)量求出有機物的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法求出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故64+a+0+0=0+0+88+72，求得a=96；
有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量
為：88g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=24g
（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故氫元素的質(zhì)量為：72g×$\frac{2}{18}$×100%=8g，故有機物中氧元素的質(zhì)量為：64g-24g-8g=32g；
有機物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：$\frac{24}{12}：\frac{8}{1}：\frac{32}{16}$=1：4：1；即化學(xué)式為：CH₄O；
A的相對分子質(zhì)量為：12+1×4+16=32；
故答案為：（1）96；24；（2）32；

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化合物的質(zhì)量就是組成化合物的各元素的質(zhì)量和．