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17．金屬X的活動性比較強，它的氧化物為X2O3，其對應堿為其對應堿為X（OH）3．X（OH）3難溶于水，而XCl3可溶于水．下列各組中的物質難以直接反應而制得XCl3的是（　�。�
A．X+HClB．X2O3+HClC．X（OH）3+HClD．X（OH）3+MgCl2

分析 要制得XCl3，可以通過金屬和酸反應，金屬氧化物和酸反應，酸堿中和反應，也可以通過堿和鹽的反應等，但各種反應都要考慮反應能否發(fā)生．

解答 解：A、金屬X的活動性比鋅強，所以X可以和HCI反應制得XCl3；故A不符題意．
B、金屬氧化物可以和酸反應，所以X2O3和HCl可以反應制得XCl3；故B不符題意．
C、堿和酸發(fā)生中和反應時，不溶性堿也可和酸反應生成鹽和水，故C不符題意．
D、堿和鹽反應要求反應物都溶于水，而X（OH）3難溶于水，所以X（OH）3和MgCl2不會反應；故D符合題意．
故選D．

點評 此題綜合性較強，不僅考查了金屬活動性順序，復分解反應及其發(fā)生的條件，還考查了酸的化學性質和堿的化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．無色透明的液體一定是溶液
B．配制溶液時，攪拌可以加大固體物質的溶解度
C．廚房清潔劑（主要成分：NaOH）去油污的原理：乳化去油污
D．“冬天撈堿”的原理：降溫結晶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O，n=1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學習小組設計了如下裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）
【查閱資料】：
a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；
b、相對分子質量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]

【實驗步驟】
①檢查氣密性；
②準確稱取3.45g MgCO3•nH2O放在B裝置中，連接儀器；
③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質量；
④關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體為止；
⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣；

編  號123
實驗前228.00228.00228.00
實驗后229.10229.11229.09
⑥準確稱量C裝置的質量（如右表）；
⑦重復上述步驟；
⑧根據數據進行計算．
【實驗分析及數據處理】
（1）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液，其目的是吸收鼓入空氣中的二氧化碳；
（2）D裝置的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置，造成誤差；
（3）計算碳酸鎂晶須中的n值：（要有計算過程）
【實驗反思】
（4）實驗結果與理論值有偏差，可以在B、C增加一個除去氯化氫氣體的裝置以減少誤差；
（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是②③④；偏小的是①；
①反應結束后，沒有通空氣；           ②稱量C裝置前，沒有通空氣；
③沒有A裝置；                        ④沒有D裝置；
（6）為精確測定n的值，在老師指導下，小組同學稱取13.8g MgCO3•nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．則：
①t2℃時，剩余固體為MgCO3•H2O（填化學式）；
②最終剩余的4.0g物質是MgO（填化學式）；
③碳酸鎂晶須完全分解的化學方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質，如：N2、N02、NH3、N0、N20、N2O3、N2O4、NaN03，則這八種物質中氮元素顯示的化合價共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．根據圖片中的信息回答下列問題：

（1）此溶液中的溶質為葡萄糖．
（2）銅片上紅磷不燃燒的原因是溫度沒有達到著火點．
（3）用洗滌劑去除油污是因為洗滌劑具有乳化的功能．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在生產生活中應用廣泛，請根據所學知識回答下列問題：
（1）請畫出鋁原子的結構示意圖；它容易失去電子形成離子，符號為Al3+．
（2）鋁與地殼中含量最高的非金屬元素形成的化合物化學式為Al2O3．
（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．圖中實驗裝置可用于制取多種氣體，請回答下列有關問題：

（1）如果用高錳酸鉀制取氧氣，你認為可選用的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），收集裝置是C或D，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣發(fā)生裝置中還需要棉花其作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
（2）如果用過氧化氫來制取氧氣時，你認為可選用的發(fā)生裝置是B
請寫出該反應的文字表達式過氧化氫$→_{加熱}^{二氧化錳}$水+氧氣
（3）實驗過程中排水法不能立即收集氧氣的原因剛開始排出的氣體是空氣，實驗結束后先把導氣管移出水面，再停止加熱理由是防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除去物質所含雜質的方法不正確的是（括號為雜質）（　�。�
A．CO2（HCl）：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥
B．MnO2（KCl）：加水溶解，過濾，洗滌，干燥
C．N2（O2）：將氣體緩緩通過灼熱的銅網
D．FeSO4溶液（CuSO4）：加入過量Fe粉，過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖1所示．

（1）甲同學選用高錳酸鉀制備氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A，化學方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是試管口放一團棉花，為得到較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是F．
（2）乙同學選用裝置B制取氫氣，反應方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若用裝置G收集氫氣，導管口b（填“a”或“b”）連接發(fā)生裝置．若選用裝置C代替裝置B，它的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止．圖中所示的狀態(tài)表示反應處于發(fā)生（填“發(fā)生”或“停止”）的狀態(tài)．
（3）實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①寫出制取氨氣的反應化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，該反應的基本類型是復分解反應．
②干燥時不能選用下列干燥劑中的B．
A．氫氧化鈉固體     B．濃硫酸    C．生石灰
③某同學用如圖2H、I、J組合收集氨氣．裝置J用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應生成銨鹽．則裝置I的作用是防止倒吸．裝置J中發(fā)生的反應化學方程式是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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