4．電石（主要成分為CaC2）和水反應可制取乙炔（C2H2），同時生成X，反應表示為：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，X的化學式是（　�。�
A．CaCO3B．Ca（HCO3）2C．CaOD．Ca（OH）2

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可推測X的化學式；

解答 解：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可推測X的化學式為：Ca（OH）2；
故選D．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題的能力，可以依據(jù)題干敘述結合已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）用化學符號表示：
①2個鉀原子2K；②3個氮分子3N2．
（2）如圖是幾種元素的原子結構示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白．

①鈉原子的結構示意圖是C（填字母），在化學反應中易失電子（填“易得”或“易失”），能形成陽離子離子（填“陰離子”“陽離子”）；
②達到相對穩(wěn)定的結構為A（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學變化前后溶液質(zhì)量增加的是（　　）
A．鐵和硫酸銅溶液反應B．氧化鐵和稀鹽酸
C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染
B．明礬可使水中懸浮小顆�？焖俪两�，也可用于自來水的消毒殺菌
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填寫元素符號）兩種元素；天然氣的主要成分是CH4（填寫化學式）．
（2）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積．
（3）煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭是冶鐵的重要原料．為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與水發(fā)生反應）．
方案I：取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
方案Ⅱ：如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應．測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1.32g．如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為40%．
【實驗反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉溶液吸收（寫出一種即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列數(shù)據(jù)得出的結論中，正確的是（　　）
實驗操作實驗結果
1．取50g水，加入10gKNO3，攪拌，恢復到20℃得溶液a
2．再加5.8g KNO3，攪拌，恢復到20℃恰好飽和，得溶液b
3．再加10gKNO3，攪拌，恢復到20℃得溶液c
4．加熱全部溶解，得溶液d
5．冷卻到20℃析出晶體，得溶液e
A．溶液a和d一定是不飽和溶液
B．操作5中析出晶體的質(zhì)量為15.8 g
C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液為b、c和e
D．20℃時，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀下面科普短文．
固體酒精，因使用、運輸和攜帶方便，燃燒時對環(huán)境的污染較少，與液體酒精相比更安全，因此廣泛應用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)等．使用時用一根火柴即可點燃，燃燒時無煙塵，火焰溫度均勻，溫度可達到600℃左右．
固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精（酒精的熔點是-114.1℃），而是將工業(yè)酒精中加入凝固劑使之成為固體型態(tài)．醋酸鈣是一種制作固體酒精時用的凝固劑，醋酸鈣易溶于水而難溶于酒精，當兩種溶液相混合時，醋酸鈣在酒精中成為凝膠析出，液體便逐漸從渾濁到稠厚，最后凝聚為一整塊，得到固體酒精，下面是制作方法．
藥品：醋精（30%的醋酸溶液），工業(yè)酒精（95%的乙醇溶液），碳酸鈣
步驟：
Ⅰ將醋精慢慢加入碳酸鈣中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．醋酸（CH3COOH）與碳酸鈣反應生成醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ?qū)⑺萌芤褐瞥娠柡腿芤海?br />Ⅲ向溶液中慢慢加入工業(yè)酒精．注意：一開始酒精會劇烈沸騰，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷卻后，即可得到固體酒精．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）固體酒精屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固體酒精并不是固體狀態(tài)酒精的原因是酒精的熔點是-114.1℃，通常情況下不是固體．
（4）實驗中用到的物質(zhì)中屬于有機物的是AB（填字母序號）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中將生成的不飽和醋酸鈣溶液制成飽和溶液的方法是蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶固體氫氧化鈉，讓大家進行實驗探究，請你參與．
探究活動一：探究酸堿中和反應
甲組同學按圖1所示進行實驗

（1）往氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，說明溶液呈堿性．
（2）邊滴加稀硫酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使稀硫酸與氫氧化鈉成分混合，發(fā)生反應．
（3）當溶液顏色又恰好變?yōu)闊o色時，說明酸能與堿發(fā)生反應，測得此時溶液的pH=7．
乙組同學也按上述步驟進行實驗，但在滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡產(chǎn)生．同學們經(jīng)討論一致認為是氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成了碳酸鈉，于是進行如下探究：
探究活動二：測定乙組的氫氧化鈉樣品（以下簡稱樣品）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
資料摘要：Ⅰ．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解
II．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀．化學方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】氣體測定法
 取一定量的樣品與足量稀硫酸在如圖2裝置中反應，測定產(chǎn)生的二氧化碳的體積．根據(jù)該實驗條件下二氧化碳的密度計算二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)相關計算得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（4）寫出稀硫酸與樣品中成分反應產(chǎn)生氣體的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同學用水代替圖2裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液進行收集和測量二氧化碳，發(fā)現(xiàn)所測氣體的體積偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，與水反應．
【方案二】沉淀測定法
小明設計如圖所示實驗，測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

（6）“操作1”的名稱是過濾；Ba（OH）2溶液過量的目的是充分除盡溶液中的碳酸鈉．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸鋇（填物質(zhì)名稱），根據(jù)上述提供的實驗數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．
（8）如果沉淀不洗滌就直接烘干、稱量，將導致結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實的結論、解釋或方法中不正確的是（　　）
A．稀鹽酸用于除鐵銹--酸能與金屬氧化物反應
B．洗滌劑去除油污--溶解作用
C．區(qū)分硬水與軟水--加肥皂水攪拌
D．區(qū)分羊毛纖維與合成纖維--灼燒后聞氣味

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同步練習冊答案