Question

11．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究，如圖 1所示，乙組同學(xué)用圖2所示裝置進行探究．請回答下列問題．
（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比變大（選填“變大”“變小”或“相等”），原因是參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量．
（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．乙組同學(xué)實驗現(xiàn)象是：天平向右偏轉(zhuǎn)（選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）．
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂進行解答；
（2）根據(jù)該實驗的注意事項進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸溶液（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（4）解題的根據(jù)是質(zhì)量守恒定律，由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量．

解答 解：（1）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）甲組同學(xué)待鎂條燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量．發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量要輕．其中可能的原因鎂條完全燃燒時可能產(chǎn)生了煙逸到空氣中，質(zhì)量比反應(yīng)前少（或用于夾取鎂條反應(yīng)物的坩堝鉗上沾有少量反應(yīng)物，使剩余的質(zhì)量減少）；如果在燃燒的鎂條上方罩上罩，使夾持的鎂條完全燃燒并使生成物全部收集起來稱量，則稱得的質(zhì)量和原鎂條質(zhì)量比大，原因是參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，因為生成的二氧化碳氣體逸出，所以觀察到天平向右偏轉(zhuǎn)；
（4）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量．
故答案為：
（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）變大；參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；向右偏轉(zhuǎn)；
（4）①②⑤

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．從信息資料中獲取解決問題的思路和方法，所以要認真分析所給材料的價值，然后結(jié)合所給問題進行思考．