Question

30克CO、CO₂混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將原混合氣體全部變?yōu)镃O₂后與足量澄清石灰石充分反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為（　　）

• A、60g
• B、80g
• C、100g
• D、120g

Answer 1

分析：先根據(jù)30克CO、CO₂混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，推算出含碳元素的質(zhì)量，再根據(jù)碳元素都進(jìn)入了碳酸鈣中，根據(jù)碳元素的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：由30克CO、CO₂混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，可推出碳元素的質(zhì)量為：30g×（1-60%）=12g，二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水，所以碳酸鈣中的碳元素都來自于一開始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為12g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為12g÷（

12

100

×100%）=100g．
故選：C．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是元素守恒，要知道碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量來自于一氧化碳和二氧化碳中的碳元素，再根據(jù)所提供的信息進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．