Question

14．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）．將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	X	0.04

（1）X=0.08
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.2g；
（3）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)第一次生成氫氣為0.08g而第三次依然有氣體生成且為0.04g，可以推得加入10mL鹽酸對應(yīng)的氫氣生成是0.08g，而第三次為0.04g，說明第二次也生成0.08g氫氣，同時還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．根據(jù)氫氣的總質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而求算銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)第一次生成氫氣為0.08g而第三次依然有氣體生成且為0.04g，可以推得加入10mL鹽酸對應(yīng)的氫氣生成是0.08g，而第三次為0.04g，說明第二次也生成0.08g氫氣，同時還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．這樣可得x=0.08．生成氫氣的總質(zhì)量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）X=0.08
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣 0.2g；
（3）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．