Question

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

 

．
（2）P點的含義是

 

．
（3）若將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是

 

A、溶劑的質(zhì)量一定變小   B、溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大   D、溶液的質(zhì)量變大
（4）將t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，都降溫至t₁℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲；
（2）P點是t₁℃時，甲丙的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）甲的溶解度隨溫度升高而增大，若將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的方法；
A、若采取降溫和加入溶質(zhì)的方法，則溶劑的質(zhì)量不變，故錯誤；
B、若采取蒸發(fā)溶劑、降溫的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若采取加入溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，正確；
C、若采取降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
D、若采取降溫至恰好飽和的方法，溶液的質(zhì)量不變，故錯誤；
（4）甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，都降溫至t₁℃時，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₁℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．
故答案為：（1）丙＜乙＜甲；（2）t₁℃時，甲丙的溶解度相等；（3）B；（4）乙＞甲＞丙．

點評：明確溶解度曲線的意義、不飽和溶液和飽和溶液的相互轉化方法、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法即可順利解答．