Question

實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣．
（1）過氧化氫的分解的變化可用下式表示：過氧化氫

二氧化錳

 水+氧氣
上述變化所涉及的物質中，屬于金屬氧化物的是

 

，氧元素的化合價為-1價的是

 

．
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是

 

；若未加入二氧化錳，則反應

 

（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）
（3）若實驗室用100g過氧化氫溶液，剛好制取了4.8g氧氣，求該過氧化氫溶液的濃度．

Answer 1

考點：實驗室制取氧氣的反應原理,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,從組成上識別氧化物,有關元素化合價的計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)氧化物的定義及金屬氧化物的特點分析；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0回答；
（2）根據(jù)催化劑的作用分析回答：改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變；
（3）根據(jù)化學方程式中氧氣的質量計算過氧化氫的質量，并結合溶質的質量分數(shù)與過氧化氫溶液的質量計算溶液的濃度．

解答：解：（1）在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質有：過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價為0，二氧化錳和水中氧元素的化合價都是-2，只有過氧化氫中氧元素的化合價是-1；
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產量；
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x． 
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               4.8g

68

x

=

32

4，8g

  x=10.2g
該過氧化氫溶液的濃度是：

10.2g

100g

×100%=10.2%
故答案為：（1）二氧化錳；過氧化氫；
（2）加快反應速率（或催化作用）；明顯減慢；
（3）答：該過氧化氫溶液的濃度是10.2%．

點評：本題是有關氧氣的兩種不同的制取方法的探究，考查了物質的分類、元素的化合價、催化劑的作用、及有關方程式的計算，難度不大，依據(jù)已有的知識即可完成．