為探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)進行了以下實驗：
實驗序號
實驗過程
實驗現(xiàn)象
1
鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)
鎂粉產(chǎn)生氣體快
2
鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)
鐵粉產(chǎn)生氣體快
3
鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)
10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有哪些？它們是如何影響反應(yīng)快慢的？
（1）
（2）
（3）
(1)因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應(yīng)越快  (2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快  (3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）
1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動性越強，反應(yīng)速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快．
故答案為：(1)因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應(yīng)越快  (2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快  (3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(2分)善于在物質(zhì)間尋找規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法之一。相信你一定能夠發(fā)現(xiàn)下列物質(zhì)從左到右的排列規(guī)律(各答出一條即可)。
(1)K、Ca、Na、Mg、Al　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。
(2)CH4、NH3、H2O、HF　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是 
                                    
A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余
C．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余
D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這種金屬是
A．金B．銅
C．鐵D．錫

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，在這五種金屬中化學(xué)活動性最弱的是
A．金B．銀C．銅D．錫

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與HCl溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于置換換反應(yīng)的是
A．ZnB．AlOC．Ba(OH)D．NaCO

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2與Si在高溫下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+SiSiO2+Ti。你認(rèn)為該反應(yīng)的類型是  （     ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列是某種金屬的部分性質(zhì)該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生．
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
（1）試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)______．
（2）自選化學(xué)試劑設(shè)計實驗，探究該金屬的化學(xué)活潑性與鐵比較的強弱．
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究：
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為______
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______．
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈______性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈______性．
【查閱資料】（1）鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
（2）冷水中氫氧化鎂難溶于水，其溶解能力隨溫度升高而升高．
【提出猜想】甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：溫度升高后鎂與水反應(yīng)生成了氫氧化鎂使酚酞變紅色．
【實踐與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成．請你寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
【結(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．

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