【題目】小琛在老師的指導下，測定某貝殼中碳酸鈣的含量，她將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸加入到裝有20g貝殼樣品中，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示，
請你計算：
（1）反應生成的二氧化碳質(zhì)量為g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）3.3
（2）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+

2HCl

═

CaCl2+

H2O+

CO2↑

100

44

x

3.3g

，

x=7.5g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=37.5%，

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為37.5%


【解析】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，10g石灰石與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g． 故填：3.3．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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