Question

為測定某鹽酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．世博同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入 105.4g稀鹽酸，充分反應后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的111g溶液，則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．10.5%
B．0.2%
C．5.1%
D．15%

Answer 1

【答案】分析：稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，因此需要根據(jù)反應化學方程式，由反應生成的氯化鈣的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，然后分別計算出溶質(zhì)、溶劑中所含H元素質(zhì)量．
解答：解：設稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111
       x   111g×10%
= 
x=7.3g
則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10.5%

故選A．
點評：解答本題時需要引起注意的是：所求稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，水和氯化氫中都含有氫元素，不能只考慮氯化氫中的氫元素．