【答案】
分析:(1)亞硫酸鈉鈉可以和氯化鋇反應生成白色沉淀,但是該白色沉淀可以溶于酸,可以據此解答;
(2)加入過量的氯化鋇可以使樣品中的硫酸根離子全部轉化為沉淀而使就算結果更準確;
(3)如果氯化鋇過量濾液中則會含有鋇離子,所以可以據此來解答該題;
(4)沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會附著氯化鋇溶液,可以據此解答;
(5)根據化學方程式求出硫酸鈉的質量進而可以表示出亞硫酸鈉的質量分數.
解答:解:(1)亞硫酸鈉氧化后得到物質為硫酸鈉,而亞硫酸鈉和硫酸鈉都可以和氯化鋇溶液反應生成白色的沉淀,但是亞硫酸鋇可以溶于稀鹽酸,而硫酸鋇不溶于酸,即在酸性的環(huán)境中不能形成亞硫酸鋇沉淀,所以為了防止亞硫酸根離子干擾實驗現象,要加入稀鹽酸來酸化;
(2)加入過量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉化為沉淀,以使結果更準確;
(3)如果加入的氯化鋇是過量的則在濾液中依然存在著鋇離子,那么若要驗證濾液中是否含有鋇離子,可以向濾液中加入硫酸鈉,看是否能夠產生沉淀,如果產生了沉淀,說明氯化鋇是過量的,如果沒有白色沉淀產生則說明氯化鋇不是過量的;
(4)沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會附著氯化鋇,所以可以取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液(硝酸酸化),若無沉淀則沉淀已洗凈;
(5)根據題意可知發(fā)生的反應為硫酸鈉和氯化鋇的反應,同時生成硫酸鋇的質量為W
2g,所以可以據此求出硫酸鈉的質量,進而求出亞硫酸鈉的質量,然后得出樣品中亞硫酸鈉的質量分數;
設硫酸鈉的質量為x
BaCl
2+Na
2SO
4═2NaCl+BaSO
4↓
142 233
x W
2g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029163721557439939/SYS201310291637215574399006_DA/0.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029163721557439939/SYS201310291637215574399006_DA/1.png)
解得:x=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029163721557439939/SYS201310291637215574399006_DA/2.png)
g
所以亞硫酸鈉的質量分數可以表示為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029163721557439939/SYS201310291637215574399006_DA/3.png)
×100%=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029163721557439939/SYS201310291637215574399006_DA/4.png)
×100%.
故答案為:(1)防止生成BaSO
3沉淀.
(2)使SO
42-沉淀完全.
(3)向③的上層清液中加入氯化鋇溶液,若無沉淀產生,則操作③已完成.
(4)取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液(硝酸酸化)若無沉淀則沉淀已洗凈.
(5)Na
2SO
3的質量分數表達式為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029163721557439939/SYS201310291637215574399006_DA/5.png)
×100%.
點評:該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式,給出有關的信息提示和相關數據,讓學生通過實驗探究,分析推斷出該物質的組成成分;然后讓學生根據有關的化學方程式和該物質的組成成分,進行綜合計算.題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型.中考的重點是考查學生通過實驗的方法和有關化學方程式的計算,來研究物質的組成成分以及含量能力.