Question

6．某化學(xué)興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．

A、B兩個實驗結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一潔凈的燒杯中（如圖C所示）．混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究．
【分析】A實驗結(jié)束后，反應(yīng)物中一定有剩余的是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃；
小濱猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂；
小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl．
【討論】你認(rèn)為小英的猜想一定不合理，請說出理由若有HCl剩余，則二者溶液混合后，白色沉淀不會增加．
【實驗】若要驗證小明的猜想，請完成下表的方案．

實驗步驟	預(yù)想的實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴入稀鹽酸	溶液中有氣泡產(chǎn)生	小明的猜想正確

Answer 1

分析 【分析】根據(jù)混合后的現(xiàn)象來分析；根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理來分析；
【猜想】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)來分析；
【討論】根據(jù)有碳酸鈣沉淀生成來分析；
【實驗】根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法來分析．

解答 解：【分析】A、B兩個實驗結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一潔凈的燒杯中（如圖C所示）．混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加，說明實驗A中碳酸鈉有剩余，實驗B中氯化鈣有剩余；B實驗中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：Na₂CO₃；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【猜想】當(dāng)實驗結(jié)束后，將AB混合，A中的碳酸鈉和B中的氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時溶液中只含氯化鈉一種溶質(zhì)；故填：NaCl；
【討論】因為混合后白色沉淀增加，所以HCl不可能剩余，故小英的猜想是錯誤的；故填：小英；若有HCl剩余，則二者溶液混合后，白色沉淀不會增加；
【實驗】檢驗碳酸根離子的存在，可以向濾液中滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生氣體，則證明濾液中含有碳酸鈉，即小明的猜想正確；故填：稀鹽酸．

點評 本題考查了常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學(xué)們加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．