Question

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿（即碳酸鈉Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下：

加入稀鹽酸質量/g	0	73	74	145	146	147
燒杯中溶液質量/g	200	273	273.76	327.5	328.4	329.4

請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應結束后，最多產(chǎn)生二氧化碳

 

g．
（2）在如圖中標出產(chǎn)生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關質量）
（3）計算出44g樣品中純堿的純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：本題分析組成主要是表格數(shù)據(jù)的分析，是一道較難的習題．
（1）分析質量變化可知，加入73克時，燒杯中溶液質量273克，沒有氣體放出；在74克時，質量有變化，說明有氣體生成．
由加入147克和加入146克時溶液質量比較，多加1克鹽酸，溶液的質量也增加1克，即146克時氣體完全放出．
（2）找?guī)讉�關鍵點，73克鹽酸、146克鹽酸、17.6克二氧化碳，利用這幾個點畫圖．
（3）據(jù)加入73克鹽酸時的數(shù)據(jù)，利用化學方程式來計算．

解答：解：（1）73克開始產(chǎn)生二氧化碳，因為加入73克時，為200+73=273克，此時總體積沒有減少，因此沒有氣體產(chǎn)生；
而在74克時，質量減少了0.24克，因此此時開始產(chǎn)生了氣體；加入147克時溶液質量為329.4克，加入146克時溶液質量為328.4克，此時多加1克鹽酸，燒杯中溶液的質量也是增加1克，因此沒有氣體產(chǎn)生了，因此共放出二氧化碳為：146+200-328.4=17.6克．故答案為：17.6；
（2）產(chǎn)生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線如右圖
（3）設生成17.6g二氧化碳需要Na₂CO₃的量為x，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      17.6g

106

x

=

44

17.6g

解得x=42.4g
44g樣品中純堿的純度=

42.4g

44g

×100%=96.4%
答：44g樣品中純堿的純度為96.4%．

點評：本題難度較大，考查學生對于表格數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)已知的反應判斷反應的進程．