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等質量的Na、Mg、Al、Fe四種金屬，所含原子數最多的是               （    ）

  A．Na         B．Mg         C．Al        D．Fe

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg、Al、Zn、Fe
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為
Zn
．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質量分數
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為
Zn
．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質量分數
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

等質量的Na、Mg、Al、Fe四種金屬，所含原子數最多的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（2）將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是
A
A
．
（3）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是
70
70
 g．
（4）若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
Ⅱ元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
1　 H
氫		 2　　　He
氦
3　　Li
鋰		 4 　　Be
鈹		 5　 　B
硼		 6　　 C
碳		 7　　　N
氮		 8　　O
氧		 9　　　F
氟		 10　　 Ne
氖
11　 Na
鈉		 12　　 Mg
鎂		 13　　 Al
鋁		 14　　 Si
硅		 15　　 P
　磷		 16　　　S
硫		 17　　Cl
氯		 18　　 Ar
氬
（1）列出的18種元素中，有
5
5
種屬于金屬元素．
（2）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的
電子層
電子層
數．某粒子結構示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第
三
三
周期．
（3）觀察硫原子結構示意圖，在下圖中填空：

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