52克大理石加入到足量的稀鹽酸中充分反應后剩余固體質量為2克（雜志不參加反應也不溶于水）
（1）求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留到0.1%）
（2）可產(chǎn)生多少克二氧化碳？
（1）由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故剩余固體即為雜質，所以可得碳酸鈣的質量為52g-2g=50g，則大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為
50g
52g
×100%≈96.2%；
（2）設可產(chǎn)生二氧化碳的質量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
50g                x
100
50g
=
44
x

x=22g
答：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為96.2%；（2）可產(chǎn)生22克二氧化碳；
練習冊系列答案
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