Question

有Ⅰ、Ⅱ兩組離子
Ⅰ：Na⁺ Ba²⁺ Mg²⁺ Fe³⁺
Ⅱ：Cl^- OH^-
它們分別兩兩（陰、陽(yáng)離子各一種，且離子間可重復(fù)使用）組成化合物A、B、C、D、E，它們分別具有下列性質(zhì)：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一種堿，向B的水溶液中滴入Na₂SO₄溶液，則析出A的沉淀；
③C可溶于水形成無(wú)色溶液，向C中加入B的溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)?shù)稳臌}酸時(shí)有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得無(wú)色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，當(dāng)此沉淀遇鹽酸時(shí)能完全溶解，并且生成無(wú)色的氣體．試回答：
推出A--D四種物質(zhì)的化學(xué)：A________，B________，C________，D________．
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B和Na₂SO₄溶液反應(yīng)：________
D和B的溶液反應(yīng)________
D和B生成的沉淀溶解的反應(yīng)________．

Answer 1

BaS0₄    Ba（OH）₂    MgSO₄    Na₂C0₃    Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH    Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH    BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：①根據(jù)“既不溶于水，又不溶于酸”的性質(zhì)特點(diǎn)，可以推斷物質(zhì)A為氯化銀或硫酸鋇；題中甲乙兩組離子中不含Ag⁺和Cl^-，因此物質(zhì)A為硫酸鋇；
②“B是一種堿”表明物質(zhì)B溶于水的溶液中含有OH^-，又B和Na₂SO₄反應(yīng)生成BaSO₄，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的交換成分的特點(diǎn)，可推斷物質(zhì)B中含有Ba²⁺；因此可確定物質(zhì)B為Ba（OH）₂；
③“無(wú)色溶液”表明物質(zhì)C的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且C與B物質(zhì)Ba（OH）₂生成的白色沉淀，“加入鹽酸，沉淀僅部分溶解”，表明該白色沉淀由BaSO₄和不溶性堿Mg（OH）₂組成．因此可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律確定物質(zhì)C為MgSO₄；
④“D溶于水得無(wú)色溶液”表明物質(zhì)D的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且與B物質(zhì)Ba（OH）₂生成的白色沉淀，“溶于鹽酸且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體”，表明此白色沉淀為碳酸鹽BaCO₃．因此物質(zhì)D為可溶性碳酸鹽其溶液為無(wú)色，結(jié)合Ⅰ組離子，推斷物質(zhì)D為Na₂CO₃．
解答：根據(jù)“既不溶于水，又不溶于酸”的性質(zhì)特點(diǎn)，及題中離子可推斷物質(zhì)A為硫酸鋇；根據(jù)B呈堿性且與氫氧化鋇生成硫酸鋇的特征，可推知物質(zhì)B為氫氧化鋇；C物質(zhì)的溶液無(wú)色且C+Ba（OH）₂→BaSO₄↓+白色↓，結(jié)合題中所給離子，可推斷C為硫酸鎂；物質(zhì)D的溶液無(wú)色，且D+Ba（OH）₂→BaCO₃↓，結(jié)合題中離子，推得物質(zhì)D為碳酸鈉．因此：
（1）A是硫酸鋇，化學(xué)式為：BaS0₄；B是氫氧化鋇，化學(xué)式為：Ba（OH）₂；C是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO₄；D是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na₂C0₃；
（2）氫氧化鋇和Na₂SO₄溶液反應(yīng)的方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為：Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH；
碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）A．BaS0₄； B．Ba（OH）₂； C．MgSO₄； D．Na₂C0₃；
（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH； Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的推斷題，關(guān)鍵是熟練掌握常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)，在解答時(shí)注意：含F(xiàn)e³⁺的溶液呈黃色；既不溶于水，又不溶于酸的沉淀只有氯化銀或硫酸鋇；復(fù)分解反應(yīng)是通過(guò)交換成分而發(fā)生的等．