Question

7．某實驗小組同學用氫氧化鋇溶液與稀鹽酸進行酸堿中和反應實驗．如圖，反應一段時間發(fā)現(xiàn)未滴加酸堿指示劑，此時停止加入稀鹽酸，立即向燒杯內滴加酚酞試液，振蕩后溶液呈無色．實驗結束后，他們對燒杯內的溶液的成分進行探究．（提示：BaCl₂溶液呈中性）
【提出問題】該溶液中溶質是什么？
【猜想與假設】猜想一：BaCl₂猜想二：：BaCl₂：Ba（OH）₂
猜想三：BaCl₂、HCl
【分析討論】該溶液中滴加酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，猜想二不成立．
【進行試驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取該溶液少量于試管中，加入Na2SO4溶液	產生白色沉淀	猜想三成立
另取該溶液少量于試管中，滴加紫色的石蕊試液（或加入鋅粒）	溶液由紫色變成紅色（或有氣泡冒出）

【反思評價】分析反應后溶液中溶質的成分時，需要考慮的因素有需要考慮的因素有生成物的種類，反應物是否過量等．

Answer 1

分析 【進行猜想】根據(jù)氫氧化鋇與鹽酸的反應及反應物的量進行猜想；
【進行實驗】若猜想三成立，也就是需要檢驗BaCl₂與Ba（OH）₂都存在；
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物，即考慮生成物是否溶于水，反應物是否過量以及過量的反應物是否溶于水．

解答 解：【進行猜想】由于氫氧化鋇與鹽酸反應生成了氯化鋇和水，當恰好反應時，溶液中的溶質是BaCl₂；當鹽酸有剩余時，溶液中的溶質是BaCl₂與HCl；當氫氧化鋇有剩余時，溶液中的溶質是BaCl₂與Ba（OH）₂；故填：BaCl₂、HCl；
【進行實驗】反應后的溶液中一定存在氯化鋇，若猜想三成立，則還需要證明溶液中還存在HCl，可以根據(jù)酸的性質來分析，如可另取該溶液少量滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液由紫色變紅色；也可以加入鋅粒，觀察到有氣泡產生；故填：滴加紫色的石蕊試液（或加入鋅粒）；溶液由紫色變成紅色（或有氣泡冒出）；
【反思評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物．故填：需要考慮的因素有生成物的種類，反應物是否過量等．

點評 本題通過實驗探究了反應后溶液中的溶質，比較全面地考查了酸、堿、鹽的知識，綜合性較強，有一定的難度，要解答好本題，應加強酸、堿、鹽知識的學習．