Question

．某校學生去郊外春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石質量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸質量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體質量/g	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：

(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余______(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是____________。

(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位)

Answer 1

(1)否　90%

(2)設10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳的質量為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                        44

9.0 g                       x

＝

解得，x＝3.96 g

答：產(chǎn)生二氧化碳為3.96 g。