Question

【題目】（7分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8．5%的過氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10．0g，使過氧化氫完全分解。計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）向反應后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍色沉淀，過濾后隨即進行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質(zhì)量為0．98g，請計算未知濃度的硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）3．2g

（2）小于16%

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，利用化學方程式，根據(jù)過氧化氫與氧氣的質(zhì)量比即可計算出生成的氧氣的質(zhì)量；

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×8.5%=6.8g

解：設生成的氧氣的質(zhì)量為x；

2H2O22H2O + O2↑

68 32

6.8g x

68／32 =6.8g／x

X=3.2g

（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量即可計算出硫酸銅的質(zhì)量；

設硫酸銅的質(zhì)量為y；

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

160 98

Y 0.98g

160／y = 98／0.98g

Y=1.6g

硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)=1.6g／10g ×100%=16%

由于得到的沉淀沒有進行干燥，故所得的沉淀的質(zhì)量偏大，即實際硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%。

答：略