Question

4．肥田粉的主要成分是硫酸銨．現(xiàn)有一包標(biāo)有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，甲、乙兩同學(xué)為了計算該肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們各稱取7.5g樣品，分別采用下列方法：
甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{N的相對原子質(zhì)量}{（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量}$×100%=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%
設(shè)7.5g樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x． x×21.2=7.5g×20.0%    x=7.08g
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.08g}{7.5g}$×100%=94.4%
答：樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.4%
乙同學(xué)通過實驗方法并根據(jù)化學(xué)方程式計算：
將稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直至不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（乙同學(xué)下面的計算過程由你幫助完成）
（1）請你根據(jù)乙同學(xué)的實驗結(jié)果，計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確至0.1% ）
（2）你的計算結(jié)果和甲同學(xué)的計算結(jié)果不同的原因是計算依據(jù)不同：甲同學(xué)默認(rèn)的是標(biāo)注的含氮量20.0%是準(zhǔn)確的；乙的計算不考慮標(biāo)注，而是以實驗為依據(jù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的氨氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由于甲同學(xué)計算時默認(rèn)的“標(biāo)有含氮量為20.0%“是準(zhǔn)確的，所以計算結(jié)果就和乙不一致．乙的計算不考慮標(biāo)準(zhǔn)，而是以實驗為依據(jù)．

解答 解：（1）設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
132                                                     34
x                                                        1.7g
$\frac{132}{34}$=$\frac{x}{1.7g}$
x=6.6g
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.6g}{7.5g}$×100%=88.0%
（2）計算依據(jù)不同：甲同學(xué)默認(rèn)的是標(biāo)注的含氮量20.0%是準(zhǔn)確的；乙的計算不考慮標(biāo)注，而是以實驗為依據(jù)，所以導(dǎo)致結(jié)果不同．
答：（1）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%．
（2）你的計算結(jié)果和甲同學(xué)的計算結(jié)果不同的原因是 計算依據(jù)不同：甲同學(xué)默認(rèn)的是標(biāo)注的含氮量20.0%是準(zhǔn)確的；乙的計算不考慮標(biāo)注，而是以實驗為依據(jù)．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．