Question

【題目】我縣盛產(chǎn)石灰石，我校初三某化學研究性學習小組欲測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小組同學取該石灰石樣品15g放入錐形瓶中，滴加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止（雜質(zhì)不溶與水也不與稀鹽酸反應），剛好用去73g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸。

試求：（1）剛好反應后生成二氧化碳氣體多少克____？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)____；

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。（最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】4.4g 66.7% 14.1%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）設剛好反應后生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x

故剛好反應后生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g。

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為y

故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%。

（3）設反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z

故反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：剛好反應后生成二氧化碳氣體質(zhì)量為4.4g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%。