Question

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，某課外活動小組為測定胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下幾步實(shí)驗操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）：①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%、密度為1.02克/ml的鹽酸②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.5g），研碎后加20毫升蒸餾水③用所配制的鹽酸和胃藥進(jìn)行反應(yīng)，測得實(shí)驗中反應(yīng)掉的鹽酸的體積為10ml．請回答下列問題：

（1）在上述實(shí)驗中運(yùn)用的科學(xué)方法是_________（填“定性實(shí)驗”或“定量實(shí)驗”）
（2）下圖所示的儀器中，在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的鹽酸過程中不需要的儀器是_________．（填選儀器序號）
（3）根據(jù)上述實(shí)驗數(shù)據(jù)，計算藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.001；相對原子質(zhì)量：H：1；C：12；Ca：40；O：16；C：135.5）（提示：要有詳細(xì)的解題過程）

Answer 1

（1）定量實(shí)驗
（2）①④
（3）
設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
x 　　1.02克/ml×10ml×2.5%
100：73=x：（1.02克/ml×10ml×2.5%）
x=0.349克
0.349克/0.5克×100%=69.8%
答：藥品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.8%．