26、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：根據(jù)流程圖回答：
（1）母液中的X是
NaCl
；氯化鎂固體電解除了得到鎂外還得到一種單質(zhì)是
Cl2
．
（2）操作1的名稱是
蒸發(fā)
； 加入的試劑Y是
HCl
；
（3）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的作用是
把Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
．
分析：（1）從海水的主要成分考慮；根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出另一種單質(zhì)；
（2）要從海水中制的粗鹽，首先要蒸發(fā)海水；從產(chǎn)物MgCl2溶液判斷Y試劑的名稱；
（3）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以把硫酸鎂中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；然后寫出硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式．
解答：解：（1）海水中的主要物質(zhì)除水，就是NaCl，所以X是NaCl；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氯化鎂固體電解除了得到鎂外還得到一種單質(zhì)是Cl2；
故答案為：NaCl；Cl2；
（2）要從海水中制的粗鹽，首先要蒸發(fā)海水；加入過(guò)量的NaOH溶液后，所有的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，濾渣是Mg（OH）2，要得到MgCl2溶液，Y必須是HCl；
故答案為：蒸發(fā)；HCl；
（3）加入過(guò)量的NaOH溶液后，所有的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，化學(xué)反應(yīng)式是：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
故答案為：把Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
點(diǎn)評(píng)：本題以海水曬鹽為切入點(diǎn)，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的名稱和常見(jiàn)的物質(zhì)，需要同學(xué)們具有綜合的化學(xué)知識(shí)，方可做好此題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、
 
可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
，
由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過(guò)程中，試劑B選用
 
，
由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
在此過(guò)程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于
 

A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（寫出計(jì)算過(guò)程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了
 
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、金屬鎂被人們譽(yù)為“國(guó)防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl2．

①試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的堿溶液，其溶質(zhì)是
Ca（OH）2
（填化學(xué)式），
加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
②加入試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來(lái)，應(yīng)該應(yīng)用的方法是
過(guò)濾
，試劑b是
鹽酸
．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應(yīng)該采用
蒸發(fā)溶劑
結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?河西區(qū)二模）海水主要含有NaCl、MgCl2等物質(zhì)，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
小茜同學(xué)模擬以下化工廠生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來(lái)制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl2．（已知CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）

請(qǐng)回答：
（1）若以貝殼為原料需要發(fā)生兩步化學(xué)變化才制得試劑A，A的化學(xué)式是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，在海水中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1，需要用到的儀器除漏斗、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
燒杯
燒杯
．
（3）試劑B與沉淀C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，若要除去這些雜質(zhì)得到較純的NaCl溶液，先加入過(guò)量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?崇文區(qū)一模）我國(guó)有遼闊的海岸線，具有豐富的海洋資源．海洋環(huán)境的保護(hù)與海洋資源的利用都很重要．鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%的鎂從海水中提�。硰S主要生產(chǎn)步驟如下：

其中試劑①是一種可溶性堿，它的化學(xué)式是
NaOH或KOH
NaOH或KOH
，加試劑②后，由Mg（OH）2生成MgCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
，反應(yīng)類型是
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．

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