Question

【題目】小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。

[知識回放]

金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　Fe Sn Pb（H）_____ Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。

[作出猜想]

猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr； 猜想3：你的猜想是_____。

[查閱資料]

（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

[設計實驗]

小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色	_____

[結論與解釋]

（1）小聰得到的結論是猜想_____正確。

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

[知識運用]

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應_____（填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】 Cu ； Fe＞Cr＞Cu； 銅片表面不產生氣泡； 1； 除去金屬表面的氧化物； 能； Cr+FeSO4=CrSO4+Fe。

【解析】[知識回放]

金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au，故橫線上應該填Cu；

[作出猜想]

鐵比銅活潑，故鉻可能大于鐵、銅，或小于鐵銅，或大于銅小于鐵，故猜想3為Fe＞Cr＞Cu；

[設計實驗]

金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不與稀硫酸反應，現象為銅片表面不產生氣泡；

[結論與解釋]

（1）由以上實驗現象可知，鉻比鐵活潑，鐵比銅活潑，小聰得到的結論是猜想1正確，故填1；

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物。故填除去金屬表面的氧化物；

[知識運用]

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應能進行，即鉻和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的化學方程式為：Cr+FeSO4=CrSO4+Fe；