Question

一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ________．

Answer 1

24.5%
分析：氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和水，反應(yīng)所消耗稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量可利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氧化鎂的質(zhì)量而計算；
因此，通過假設(shè)氧化鎂的質(zhì)量，反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量和稀硫酸溶液的質(zhì)量都可用氧化鎂的質(zhì)量表示，即可求得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：假設(shè)剛好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量為m，則稀硫酸的質(zhì)量為10m
設(shè)剛好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40 98
m x

x=
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==24.5%
故答案為：24.5%．
點評：本題屬于無數(shù)據(jù)計算類問題，在處理此類問題時，可以通過對數(shù)據(jù)的假設(shè)而解決，假設(shè)的數(shù)據(jù)最終應(yīng)能相互約分而去掉．