Question

2．取氯化鈣和氯化鈉的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸鈉溶液恰好完全反應，過濾，得95g濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量損失），計算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g+40g+50g-95g=5g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111      100       117
x                    y       5g            z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{z}$
x=5.3g
y=5.55g
z=5.85g
碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-5.3g+5.85g}{95g}$×100%≈11.1%
答：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%；
（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為11.1%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．