Question

為探究“酸堿中和反應(yīng)”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對該反應(yīng)是否發(fā)生提出了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認(rèn)為上述猜想不合理的是______．
【實驗方案】（1）某同學(xué)用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含______；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	______	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是______；
②實驗結(jié)論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______；
通過對上述實驗的正確操作，同學(xué)們得出了正確的結(jié)論．
你認(rèn)為【假設(shè)猜想】中______是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
①計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量為______；
②計算25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（計算結(jié)果精確到0.1%）．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

【答案】分析：【實驗原理】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；
【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗方案】（1）根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀判斷
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體解答；
【推論與分析】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算
解答：解：【實驗原理】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O
【假設(shè)猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想3不合理；
【實驗方案】（1）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，因此溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉溶液后，碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡．
【推論與分析】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在鹽酸；故猜想1成立
（3）①氫氧化鈉的物質(zhì)的量==0.05mol
②解：設(shè)25g稀鹽酸中有HCl的物質(zhì)的量為 x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1    1
x    0.05mol

X=0.05 （mol）
HCl%=×100%
=7.3%
答：25g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
故答案為：【實驗原理】HCl+NaOH=NaCl+H₂O
【假設(shè)猜想】猜想3或3
【實驗方案】NaOH     產(chǎn)生氣泡
【推論與分析】
①將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑
②NaCl與AgNO₃反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在
猜想1或1
（3）①0.05mol②7.3%
點評：此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實驗方案設(shè)計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認(rèn)真解答