Question

【題目】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為；
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)；(寫出計算過程)
（3）當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質量為。

Answer 1

【答案】
（1）7.2g
（2）解：設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x。

NaOH＋	HCl=NaCl＋H2O
40	36.5
8g×10%	x

　x＝0.73g

該鹽酸的溶質質量分數(shù)為x＝×100%＝7.3%。

答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。

（3）0.46g
【解析】（1）溶劑的質量等于溶液質量乘以溶劑質量分數(shù)，8（1-10%）=7.2g

（2）解：設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x。

NaOH＋	HCl=NaCl＋H2O
40	36.5
8g×10%	x

　x＝0.73g

該鹽酸的溶質質量分數(shù)為x＝×100%＝7.3%。

答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。
（3）燒杯中鈉元素的質量=8×10%×23/40=0.46g
（1）根據(jù)溶液質量與溶質質量分數(shù)的關系可解答
（2）根據(jù)加入稀鹽酸的量可以計算鹽酸的質量分數(shù)，鈉元素的質量與鹽酸的質量沒有關系，就是氫氧化鈉中的鈉元素質量