石灰乳是
懸濁液
懸濁液
（懸濁液、乳濁液、溶液），澄清石灰水中溶質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（寫化學式）．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中變
紅
紅
色，發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
分析：不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；不溶性的小滴懸浮于液體中形成的混合物是乳濁液；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液．根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)進行分析解答．
解答：解：石灰乳是氫氧化鈣固體懸浮于水中形成的，是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液；澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3．
故答案為：懸濁液，Ca（OH）2，紅，CO2+H2O=H2CO3．
點評：本題難度不大，掌握溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別、溶質(zhì)與溶劑的判斷方法、二氧化碳的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為
 
，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．精英家教網(wǎng)
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為
 
．
②B裝置的作用是
 
．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是
 
．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是
 
，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）
 
．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：新區(qū)二模 題型：問答題

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
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【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省無錫市新區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省無錫市惠山區(qū)中考適應性訓練化學試卷（解析版） 題型：解答題

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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