Question

（2013?香洲區(qū)模擬）圖1中裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號①的儀器名稱：

錐形瓶

．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶較純凈的氧氣應選的裝置是

AEF

（填字母）；反應原理用化學方程式表示

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．若收集的氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，在集氣瓶中加入一定量的氫氧化鈉溶液，請寫出防止污染的化學反應方程式

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）實驗室制取和收集二氧化碳并控制二氧化碳產生的速率應選擇的裝置是

BDH

，該反應原理用化學方程式表示為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

； 制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用 I、J 裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→

cdab

（用端口字母表示）．
（4）用如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是

b

（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁時，可以利用I、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入

石蕊試液

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，選擇E裝置，氧氣導出還要用到單孔塞A，收集較純凈的氧氣用排水法，據反應原理書寫方程式；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，據此書寫方程式；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液常溫型，控制反應速率可用分液漏斗，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，據此選擇相關儀器，書寫反應方程式；除去氯化氫氣體用飽和的碳酸氫鈉溶液，除去水蒸氣用濃硫酸，洗氣裝置中導管要長進短出，除水蒸氣放于后面，防止干擾；
（4）①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可用于固液混合常溫制取氣體，且氣體的密度比空氣�。�
②若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入石蕊試液，酸性溶液可使石蕊試液變紅．

解答：解：（1）編號①是錐形瓶；
（2）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，選擇E裝置，氧氣導出還要用到單孔塞A，氧氣不易溶于水，故收集較純凈的氧氣用排水法，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，方程式是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液常溫型，控制反應速率可用分液漏斗，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，據此選擇儀器BDH，反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；除去氯化氫氣體用飽和的碳酸氫鈉溶液，除去水蒸氣用濃硫酸，洗氣裝置中導管要長進短出，除水蒸氣放于后面，防止碳酸氫鈉溶液中水蒸氣的干擾；
（4）①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可用于固液混合常溫制取氣體，且氣體的密度比空氣小，二氧化碳的密度比空氣大，故不能用來制取二氧化碳；
②二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊試液變紅，所以若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入石蕊試液；
故答案為：（1）錐形瓶；  
（2）AEF；   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）BDH；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；    cdab   
（4）①b；  ②石蕊試液．

點評：據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，此外，掌握氣體的性質、制取氧氣、二氧化碳的反應原理等并會靈活應用是解答問題的關鍵因素．