下列凈水方法中，凈化程度最高的是（　　）

　

A．

靜置

B．

過(guò)濾

C．

吸附

D．

蒸餾


考點(diǎn)：

水的凈化．

專題：

空氣與水．

分析：

根據(jù)凈化水操作的原理及在凈化過(guò)程中所起到的作用，分析操作后水的組成，判斷其中凈化程度最高的方法．

解答：

解：A、靜置凈水時(shí)只能沉降掉較大的固體顆粒，所得水中還會(huì)含不可溶、可溶性雜質(zhì)等；

B、過(guò)濾可除去水中不溶性固體雜質(zhì)，所得水還會(huì)含有可溶性雜質(zhì)等；

C、吸附可除去水中色素、有異味雜物、有毒雜質(zhì)等，所得水仍含有其它雜質(zhì)；

D、蒸餾，把水通過(guò)蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸餾水為純凈物；

因此凈化程度最高的方法是蒸餾；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

熟悉常用的凈化水的方法所涉及的原理或變化，對(duì)于此問(wèn)題的解答是必備的知識(shí)基礎(chǔ)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列碳和碳的化合物的用途只與其物理性質(zhì)有關(guān)的是

A．二氧化碳滅火                      B．干冰用著人工降雨 

C．一氧化碳還原氧化銅                    D．天然氣作生活燃料

B

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．銹鐵釘                  B．山泉水                  C．液態(tài)氧                  D．鮮牛奶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴t1℃時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是          （填字母序號(hào)）；

⑵在t2℃時(shí)，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為           g，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；

⑶用同一種方法可以使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，該方法是            。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題。

【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案。

實(shí)驗(yàn)方案

方案A[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]

方案B

混合氣體
 

點(diǎn)燃
 

二氧化碳
 

方案C

上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫(xiě)出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式         ；

【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運(yùn)用】

運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的         溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是          ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是           ；

步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是          ，濾液C中一定含有的陰離子是         ；

步驟③中乙溶液是         （填化學(xué)式）溶液。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是（　�。�

　

A．

稀鹽酸

B．

酚酞試液

C．

氯化鋇溶液

D．

氫氧化鈣溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是　　．

（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量　　可改良土壤酸性．

（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會(huì)生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來(lái)測(cè)定空氣中SO2的含量．SO2的變化過(guò)程可表示為：SO2H2SO4

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間（秒）

20

40

60

80

100

120

140

收集到的氣體體積（毫升）

甲金屬

25

60

95

130

160

170

170

乙金屬

30

75

120

150

150

150

150

（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是　　．

（2）為了使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是　　．

A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)

B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)

C．檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)

（3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道　　．

A．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量

B．生成物中金屬元素的化合價(jià)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴人們常說(shuō)：①高原上缺氧 ②生理鹽水 ③胃酸過(guò)多 ④發(fā)酵粉中的小蘇打。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：

①中的“氧” ▲  ；②中的“鹽” ▲  ；③中的“酸”  ▲  ；④中的小蘇打  ▲  。

⑵在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．

a.將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖1序號(hào)所對(duì)應(yīng)的橫線上．

①  ▲  ；②  ▲  。

b.在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是  ▲ 。

c.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)和圖2的信息填空：甲圖中①代表的元素符號(hào)是  ▲  ，乙圖中所示元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是  ▲  ，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學(xué)式▲  ；丙圖所示粒子符號(hào)是  ▲ 。

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