Question

7．如圖所1示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，某�；瘜W興趣小組的同學欲用他們完成如圖1實驗．根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）標號a的儀器：長頸漏斗．
（2）小明同學以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣．若用F裝置干燥，F(xiàn)中的干燥劑為濃硫酸，氧氣從F裝置哪端導管進入②（填序號）；寫出裝置B中制取CO₂所發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）常溫下銅和稀硫酸不反應，但銅與濃硫酸在加熱時可以發(fā)生下列反應：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂是一種有毒的氣體，不能隨意排放到空氣中，要用堿性（填“酸性”或“堿性”）溶液吸收．吸收裝置應選擇圖2中的哪種？A（填A或B）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器的名稱解答；
（2）濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣，導管長進短出，并據(jù)二氧化碳的制取原理寫出方程式；
（3）據(jù)二氧化硫可與堿性溶液反應，及吸收裝置特點分析解答．

解答 解：（1）標號a的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣，若用 F 裝置干燥，F(xiàn)中的干燥劑為濃硫酸；氧氣從F裝置②端進入，讓氣體與濃硫酸充分接觸；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）SO₂是一種有毒的氣體，不能隨意排放到空氣中，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿性溶液反應，故要用堿性溶液吸收，吸收裝置應該選擇A，多孔球泡可讓氣體充分與氫氧化鈉溶液接觸，吸收更充分，且能有效防止液體倒吸；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）濃硫酸；②；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）堿性；A．

點評 本考點主要考查了常用儀器的名稱、氣體的除雜和制取氣體的反應原理等知識，能較好考查學生對知識的掌握和應用．