向甲、乙、丙三種溶液中分別滴入紫色石蕊試液，甲中紫色石蕊變藍，乙中紫色石蕊變紅，丙中仍為紫色，這三種溶液的pH由小到大的是 (　　)

A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙

B 【解析】甲能使石蕊變藍，說明甲的pH大于7，乙能使石蕊變紅，說明乙的pH小于7 ，丙中仍為紫色說明丙的pH等于7 ，故這三種溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：廣東省肇慶市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：推斷題

某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質)，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：

(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。

(2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。

(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。

過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮) 【解析】本題考查了金屬活動性順序及其應用。 (1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾； （2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成...

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科目：初中化學 來源：安徽省南陵縣2018屆九年級下學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型：計算題

用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：

(1)共制取氫氣________g；

(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是_______。

0.2 9.8% 【解析】【解析】 (1) 根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g； (2)由于金屬是足量的，所以酸應該是完全反應 設稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g x＝9.8 g 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 ×100%＝9.8% 答：稀硫酸中...

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科目：初中化學 來源：湖北省潛江市2017-2018學年度下學期九年級3月月考理科綜合化學試卷 題型：科學探究題

某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。

【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性

(1)【猜想與假設】猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有_____________________；

猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

(2)請寫出該反應的化學方程式________________________________。經(jīng)過討論，同學們直接得出猜想____是不正確的。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。

(3)【進行實驗】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液

 ______________________

猜想Ⅲ不正確

②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣

有氣泡產(chǎn)生

猜想____不正確

猜想____正確

(4)產(chǎn)生氣泡的化學方程式為_____________________。

(5)還可以單獨用來證明上述正確的猜想的物質是： （____）

A．Fe2O3 B．紫色石蕊溶液 C．無色酚酞溶液 D．鋅粒 E．氫氧化鈉溶液

CaCl2 略 Ⅳ 溶液不變紅色 Ⅱ Ⅰ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABD 【解析】（1）當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣，故猜想1是只有氯化鈣； （2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為2HCl+ Ca(OH)2= 2H2O+ CaCl2；氫氧化鈣和鹽酸不可能同時剩余，故猜想Ⅳ是錯誤的； （3）實驗的結論是不含有氫氧化...

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科目：初中化學 來源：湖北省潛江市2017-2018學年度下學期九年級3月月考理科綜合化學試卷 題型：單選題

在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入結凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（ ）

A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵

B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅

C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅

D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅

D 【解析】 試題分析：由題意可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當氯化銅完全反應后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應停止后過濾，向濾液中插入結凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，所以：A.濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，可能有氯化亞鐵，錯誤；B.濾液中一定有氯...

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科目：初中化學 來源：湖北省潛江市2017-2018學年度下學期九年級3月月考理科綜合化學試卷 題型：單選題

下列各組物質中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是 (  )

A. 燒堿 純堿 B. 生石灰 消石灰 C. 干冰 冰 D. 火堿 苛性鈉

D 【解析】A、燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，錯誤； B、生石灰是氧化鈣，消石灰是氫氧化鈣，錯誤； C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰是固態(tài)的水，錯誤； D、火堿和苛性鈉都是氫氧化鈉，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：湖北省黃石市2018屆九年級3月月考理綜化學試卷 題型：填空題

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

(1)P點的意義是______________________________。

(2)t2℃時，將30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，最終形成溶液的質量是______。

(3)在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，所得三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是__________________。

t1℃時，a、c物質的溶解度相等，均為20g 75g b＞a＞c 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，(1)P點的意義是t1℃時，a、c物質的溶解度相等，均為20g。(2)t2℃時，a物質溶解度是50g，將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，最終形成溶液的質量是50g＋25g＝75g。(3)在t2℃時，其溶解度是a＞b＞c，a和b物質溶解度隨溫度升高而增大，c物質溶解度隨溫度升高而減少，將...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市丁蜀學區(qū)2018屆九年級下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：綜合題

電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。

（知識儲備）(1)鋅錳電池的構造和組成(見圖)。

(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體(CuSO4 •5H2O)受熱時可失去結晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末(CuSO4)。

I.制備皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)

小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

⑴流程圖中試劑a的化學式是__________；得到的濾液1農(nóng)業(yè)上可用作_____________。

(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是___________，該方法提純的原理是(用化學方程式回答)____________________________。

⑶將濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

將濾液2蒸發(fā)濃縮、__________，可得到皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)。

II.皓礬晶體中結晶水含量的測定

小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4•xH2O)帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。

測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:(ZnSO4•xH2O == ZnSO4 + xH2O)，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。

⑷A中的化學方程式是_____________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是__________________。

A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水

⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。

根據(jù)實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值。計算過程：__________________

⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如下圖，寫出D-E段發(fā)生反應的化學方程式________________

H2O 氮肥 MnO2 C + O2 === CO2 冷卻結晶 H2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO4 +2H2O + 2CO2 ↑ A 偏小 7 ZnSO4·H2O == ZnSO4 + H2O 【解析】本題以制備皓礬晶體、皓礬晶體中結晶水含量的測定為情境主要考查了物質的溶解，結晶，物質與氧氣的反應，濃硫酸的性質，化學方程式的書寫和化學計算，綜合較強。 （1）固體混合物A...

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科目：初中化學 來源：江蘇省鹽城市濱海縣第四教育集團2018年春學期化學月考模擬試卷 題型：科學探究題

在學習鹽酸的化學性質時，小明和小芳兩位同學分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化學實驗(如圖)．小明的實驗中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，小芳的實驗中觀察不到有氣泡產(chǎn)生，對此意外現(xiàn)象，兩位同學進行如下探究：

【提出問題】小芳的實驗中為什么沒有觀察到明顯現(xiàn)象？

【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉．②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀．

【設計實驗】證明小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取上述溶液少量于試管中，加入過量的

_______(寫化學式)溶液

產(chǎn)生白色沉淀

小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉

取步驟①所得上層清液少量，滴加

______

___________

寫出步驟①反應的化學方程式：____________。加過量試劑的目的是：___________。

②反應的化學方程式：______________________________________。

【實驗反思】(1)Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸______(填“過量”或“不足”)時才有氣泡冒出．

(2)當反應物的量不同時，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：______。

【拓展延伸】已知NaHCO3加熱易分解，分解的產(chǎn)物為Na2CO3、Ｈ2Ｏ和CO2，而Na2CO3化學性質穩(wěn)定、受熱不分解。兩份質量均為m的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是x，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 質量是a；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是b。則x等于_______________。

CaCl2 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 除去Na2CO3，防止對NaHCO3的證明有干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 過量 氧氣足量時，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳 b-a 【解析】（1）碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，而碳酸鈉與氯化鈣反應，故先加熱氯化鈣過濾，使碳酸鈉完全反應，后取上清液，加熱稀鹽酸，有氣體冒出說...

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