10．10℃時(shí)200g水里最多能溶解160g硝酸鈉固體達(dá)到飽和狀態(tài)，計(jì)算該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度？

分析 根據(jù)固體物質(zhì)溶解度表示相應(yīng)溫度下，100g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：10℃時(shí)200g水里最多能溶解160g硝酸鈉固體達(dá)到飽和狀態(tài)，所以即在10℃時(shí)100g水里最多能溶解80g硝酸鈉固體達(dá)到飽和狀態(tài)，所以在該溫度下的溶解度為80g．
故答案為：80g．

點(diǎn)評(píng) 此題主要考查了溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量的木炭在盛有氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒，有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后混合氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B．反應(yīng)后氣體混合物的組成有3種情況
C．若反應(yīng)后氣體是3種氣體的混合物，則其中C、O元素的質(zhì)量比一定小于12：16
D．若反應(yīng)后氣體中有氧氣，則容器中C、O元素的質(zhì)量比大于12：32

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料．
（1）在汽車(chē)電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性．
（2）工業(yè)上煉出的是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同．
（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，你認(rèn)為他需要的藥品和試劑為硫酸鎂、硫酸銅、鐵．
請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）如圖表示的是一定質(zhì)量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應(yīng)．下列情況一定符
合該圖象的是D（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量不等的稀鹽酸與過(guò)量的Fe、Al反應(yīng)
B．質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸分別與過(guò)量的Fe、Al反應(yīng)
C．質(zhì)量相等的Fe、Al與過(guò)量的酸反應(yīng)
D．質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過(guò)量的酸反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一杯飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ校ā　。?table class="qanwser">A．加水B．加硝酸鉀固體C．降低溫度D．加氯化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．地殼中含量第二的金屬元素是鐵元素，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金，可以用于制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g黃銅樣品粉末加入足量稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣．計(jì)算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$  汞+氧氣B．乙炔+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 二氧化碳+水
C．一氧化碳+氧氣 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 二氧化碳D．水 $\stackrel{通電}{→}$ 氫氣+氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)及其意義相符的是（　�。�
A．N2-兩個(gè)氮元素B．5O2P-五氧化二磷
C．4N-4個(gè)氮原子D．Mg2+-+2價(jià)的鎂元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有氯化鋇溶液、二氧化碳、稀硫酸、氫氣、氧化銅、澄清石灰水六種物質(zhì)，它們之間部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示用“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．
（1）請(qǐng)將六種物質(zhì)主要成分的化學(xué)式，填寫(xiě)在相應(yīng)圓圈內(nèi)，并補(bǔ)全反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系；（其中B的相對(duì)分子質(zhì)量大于C）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（寫(xiě)兩個(gè)）；
（3）D與足量F反應(yīng)的現(xiàn)象為黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．

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