Question

現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：
（1）生成氧氣的質量。     
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）1.6g            （2）10%

解析試題分析：化學反應應遵守質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，有時前后質量看似不相等，是由于反應前有氣體參加，或反應后有氣體生成沒有加進去，這題中二氧化錳在反應充當催化劑，在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。，所以最后將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，就是二氧化錳的質量，所以反應前的總質量就是=34g+2g=36g，反應后只有34.4g，由質量守恒定律可知，生成氧氣質量+36g-34.4g=1.6g，再根據化學反應方程式：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑中過氧化氫的質量與氧氣的質量關系，即可算出過氧化氫溶液中溶質的質量，再根據溶質的質量分數的表達式，便可求出結果
解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣質量為34g－（34.4g－2g）=1.6g
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為  
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68      32
      1.6g

解得g
反應前過氧化氫溶液中溶質質量分數=="10%"