Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）固體C的化學式為___________。

（2）在混合物A中，共含有_______種物質。

（3）氣體E的氣味是_________________________。

（4）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）____________。

（5）寫出實驗過程②中生成氣體E所發(fā)生反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】 Cu 4 刺激性氣味 Na+ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O

【解析】加鹽酸后，有藍色溶液，說明混合物A中有硫酸銅；不溶于酸的固體C應為銅；氣體B能使澄清石灰水變渾濁，說明B是二氧化碳，證明混合物A中有碳酸鈣；能使紫色石蕊試液變藍的氣體是氨氣，和堿反應生成氨氣的物質是銨鹽。加入氫氧化鈉溶液后生產使紫色石蕊試液變藍的氣體，證明混合物A中有硝酸銨。（1）固體C的化學式為Cu； （2）在混合物A中，共含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu，四種物質；（3）氨氣的氣味是刺激性氣味；（4）過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應，混合物A與氫氧化鈉溶液混合時，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硝酸銨和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、氨氣和水，碳酸鈣沉淀不反應，溶液G中存在的金屬陽離子只有鈉離子，符號為：Na+；（5）硝酸銨和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、氨氣和水，反應的化學方程式：NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O。