Question

（2012?密云縣二模）初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）B實驗中觀察到塑料瓶變癟的現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使塑料瓶的氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟

．
（3）C實驗中可觀察到的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

．
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
提出問題：廢液中含有什么物質(zhì)？
假設(shè)猜想：通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、CaCO₃及水以外一定含有

NaCl

．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	學(xué)生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
學(xué)生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學(xué)生丁	可能有Na2CO3
學(xué)生戊	可能有NaOH	…	…

查閱資料：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
實驗驗證：同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
結(jié)論：上述濾液中，還含有

Na₂CO₃

，沒有

CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉與水書寫方程式；
（2）軟塑料瓶變扁與氣壓有關(guān)，根據(jù)塑料瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)分析是氣體量變化引起的還是熱量變化引起的；
（3）依據(jù)碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）判斷反應(yīng)的現(xiàn)象．
（4）根據(jù)試驗的各種現(xiàn)象逐一確定各種物質(zhì)．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．加氯化鋇生成白色沉淀則說明溶液中一定含有碳酸根，紅色褪去說明一定不含氫氧化鈉等，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉與水，其方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）因為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使塑料瓶的氣體減少，從而使瓶內(nèi)氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟；
（3）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉不再與其他物質(zhì)反應(yīng)．故一定含有：NaCl；
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應(yīng)的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；故一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化鋇前溶液顯紅色是因為碳酸鈉溶液顯堿性導(dǎo)致的；故一定沒有NaOH；
綜上所述，濾液中一定還含有 Na₂CO₃； 一定不含有  CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使塑料瓶的氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟
（3）澄清石灰水變渾濁            （4）NaCl；       Na₂CO₃；   CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．

點評：本題利用各種實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)的成分．主要考查堿在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握各物質(zhì)之間的反應(yīng)情況．