Question

1．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克．

Answer 1

分析 稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)：生成8.7gMg（OH）₂消耗的NaOH的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，
       80      58
       x       8.7g
$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$，
x=12g，
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g}{120g-80g}$×100%=30%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%．
H₂SO₄消耗的NaOH的質(zhì)量為：80g×30%=24g，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
98      80
y       24g
$\frac{98}{y}$=$\frac{80}{24g}$，
y=29.4g，
答：氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．