Question

7．15g氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量減少4.8g．計(jì)算：
（1）原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）當(dāng)生成2g氧氣時(shí)，剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量減少4.8g，減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、當(dāng)生成2g氧氣時(shí)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）加熱完全反應(yīng)后，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量為4.8g．
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$      x=12.25g
12.25g氯酸鉀中含鉀元素的質(zhì)量為12.25g×$\frac{39}{122.5}$×100%=3.9g．
原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.9g}{15g}$×100%=26%．
（2）當(dāng)生成2g氧氣時(shí)，剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.8g-2g}{15g-2g}$×100%≈21.5%．
答：（1）原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%．
（2）當(dāng)生成2g氧氣時(shí)，剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．