Question

10．實驗室有10g不銹鋼樣品（假設除鐵外，其他成分不參加反應），與100g氫元素質量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應，則該樣品中鐵的質量分數(shù)為（　　）

• A． 56%
• B． 12.5%
• C． 30%
• D． 70%

Answer 1

分析 題目給出的硫酸的濃度不是溶質的質量分數(shù)，而是某種元素的質量分數(shù)，由于水中也含有氫元素，所以不可以理解為是氫離子的質量分數(shù)，需要根據(jù)化學式將元素的質量分數(shù)轉化為物質的質量分數(shù)．

解答 解：設100g稀硫酸中硫酸的質量為x，則水的質量為100g-x
根據(jù)氫元素質量為100g×10%=10g可得
$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}$×100%×x+$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%×（100g-x）=10g
x=12.25g
設參加反應的鐵的質量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       98
x         12.25g
$\frac{56}{98}$=$\frac{x}{12.25g}$
x=7g
則樣品中鐵的質量分數(shù)為$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
故選：D．

點評 本題首先要防止將氫元素的 質量分數(shù)當成氫離子或者硫酸的質量分數(shù)使用，其次要根據(jù)化學式進行由元素的質量分數(shù)向物質的質量分數(shù)（或者質量）的計算．