精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
一位同學在稱量5.2g食鹽時發(fā)現天平指針向左偏轉，他應該（　　）
分析：根據使用托盤天平來稱量固體的實際操作和要求分析，指針向左偏轉可知固體質量大了，應減少固體的質量．
解答：解：A、稱量5.2g食鹽，砝碼和游碼都已放好，若添加砝碼，天平平衡時，則稱量固體質量會變大，故A錯誤；
B、稱量5.2g食鹽時，砝碼和游碼都已放好，若移動游碼，天平平衡時，則稱量固體質量可能會大，也可能小，故B錯誤；
C、稱量5.2g食鹽時，發(fā)現天平指針向左偏轉，食鹽質量大了，再添加食鹽，食鹽質量繼續(xù)變大，故C錯誤；
D、根據稱量時發(fā)現天平指針向左偏轉，食鹽質量大了，應減少固體的質量，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了托盤天平的使用，學生應能根據杠桿原理來理解天平稱量固體，明確存在的質量等式關系和指針偏轉表示的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某校研究性學習小組欲配制1000g溶質質量分數為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體
 
g，水
 
mL（水的密度是1g/cm3）；稱量氫氧化鈉時
 
（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質量分數大小有關．
【理論分析】：
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是
 
．
②乙同學的猜想也不正確，理由是
 
．
【實驗設計】：
③為證實丙同學的猜想，還需作如下實驗，請完成下表．
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
④通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：
實驗方法：觀察到的現象和結論；
（3）質量分數小的溶液中紅色不消失，質量分數大的溶液中紅色會消失，則證明
 
．
方案二：將滴有酚酞試液的質量分數大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現象和結論：
 
．
（4）（8分）該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可知所用的NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式
 
；所以氫氧化鈉應該
 
保存．（2分）
【提出問題】：所用的NaOH變質程度怎樣？
【設計方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】：實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示．
【數據處理】：寫出以下計算過程：
（5）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
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【反思與交流】：①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應的物質是
 
；②根據反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗稀硫酸的量
 
（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質．
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資料卡：
      侯氏制堿法的原理可以表示為：
      NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl  
      2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）
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      主要實驗步驟如下：
      ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
      ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
      ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止；
      ④緩緩鼓入一定量的N2；
      ⑤稱量B瓶及溶液的質量，發(fā)現增重2.2g．
      請回答下列問題：
      （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
       
      ．
      （2）鼓入一定量的N2的目的是
       
      ．裝置C中澄清石灰水的作用是
       
      ．
      （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）
       
      ．
      （4）該樣品中碳酸鈉的質量分數為
       
      %（結果保留到小數點后一位）．
      （5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，請用化學方程式表示實驗原理
       
      ．

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2010?莆田）Na2CO3俗名純堿，其水溶液顯堿性．
      [提出問題]一定溫度下，Na2CO3溶液的堿性強弱與溶質質量分數之間有什么關系？
      [猜想]①溶質質量分數越大，堿性越強； ②溶質質量分數越大，堿性越弱； ③溶質質量分數越大，堿性不變．
      [設計實驗]
      步驟一：配制20℃時溶質質量分數分別為25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
      步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
      請回答下列問題：
      （1）稱量Na2CO3固體粉末時，需用到的兩種儀器是
      托盤天平、藥匙
      托盤天平、藥匙
      ．
      （2）用1%的Na2CO3溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm3，則應量取的1%溶液與水的體積比約為
      1：4
      1：4
      ．
      （3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是
      a
      a
      （填字母標號）．
      （4）另一位同學按照正確操作，測得數據如下：
      

      


      
質量分數
0.2%
1%
5%
25%
      

      
pH
11.3
11.6
12.0
12.3
      由此，你認為上述猜想
      ①
      ①
      （填序號）是正確的．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2013?息縣二模）碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
      （1）如圖是，下列說法不正確的是
      B
      B
      ．
      A．氧原子的質子數為8
      B．氧原子在化學反應中易失去電子
      C．氧是地殼中含量最多的元素
      D．氧原子與氧離子的化學性質不同
      （2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
      （3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
      ①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是
      二者的分子結構不同
      二者的分子結構不同
      ．
      ②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式
      CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
      CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
      ．
      （4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
      （5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
      （6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2013?濱湖區(qū)一模）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：

      【設計實驗方案】
      實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去，裝置內氫氧化鈉固體均足量）：
      需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置的質量．
      （1）A裝置中反應化學方程式是
      Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
      Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
      ．為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是逐滴滴入稀硫酸至
      不再產生氣泡為止
      不再產生氣泡為止
      為止．
      （2）B、D裝置的作用分別是
      除去水蒸氣
      除去水蒸氣
      、
      防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，影響實驗結果
      防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，影響實驗結果
      ．
      【交流與表達】
      （3）圖2所示實驗裝置會造成實驗結果偏低，為了克服該不足，有同學提出：將A裝置左端與圖1裝置相連接（須將A裝置中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），反應前、后分別用圖1裝置緩緩鼓入空氣．具體操作是：
      ①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入一段時間的空氣．
      ②反應后，再次用圖1裝置鼓入空氣，目的是
      用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體
      用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體
      ．
      （4）組內另一位同學按照上述裝置進行試驗，在正確稱量C裝置的質量時，發(fā)現實驗前后該裝置的質量沒有發(fā)生變化，可能原因是
      裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
      裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
      ．
      【數據處理】測定該品牌純堿的純度
      （5）另取純堿樣品11.0g，加入足量稀硫酸充分反應．產生二氧化碳氣體的質量與滴加稀硫酸的體積間數值關系如圖3所示．
      求：①反應生成CO2的質量為
      4.4
      4.4
      g．
         ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
      【反思】
      （6）若用稀鹽酸代替稀硫酸將導致純堿粉末的純度
      偏高
      偏高
      （填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．
      

			
      

			
      
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